酸碱能发生中和反应的实验的再处理
伊克昭中学：李强
粤教版教材当讲到《酸碱能发生中和反应吗》，课本中设计了这样一个实验，在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞，然后再向其中滴加稀HCl溶液，待到某一滴时，溶液突然由红色变为无色时，即证明酸碱可以发生中和反应。讲到此处，为了锻炼学生的思维能力，我将这个验证性的实验改为探究性的实验。我先是将NaOH溶液与稀HCl溶液直接混合，结果从表面看无任何现象（其实会放热）。接着我问学生：“如何设计实验，证明NaOH溶液与稀HCl溶液能发生酸碱中和反应？”学生综合运用以往的化学知识，充分发挥集体的力量，各抒己见、畅所欲言，设计如下的方案：1.在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，然后加入稀HCl溶液，如果溶液由红色变为无色，证明两者能发生化学反应。2.在稀HCl溶液中加入几滴紫色的石蕊试液，然后加入NaOH溶液，如果溶液由红色变为紫色或者蓝色，证明两者能发生中和反应。3.将NaOH溶液与稀HCl溶液直接混合、振荡，然后将反应容器中的液体加热，如果出现了白色固体证明生成了NaCl，也同时证明酸碱能发生中和反应。4.将适量的NaOH溶液与稀HCl溶液直接混合、振荡，然后向其中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明稀盐酸依然存在，则说明NaOH溶液与稀HCl溶液不能发生化学反应。
上述方案，有些正确有些错误。接下来我组织学生进行讨论，逐一去评价方案孰对孰错。学生一致认为方案1与2不存在什么问题。当讨论到第3个方案时，有的学生犹豫不决，但也有部分学生提出质疑，前面第七章讲物质溶解于水要放热时，就是将白色的NaOH固体溶解于水而放出大量的热。所以学生觉得通过加热得到白色固体未必就是NaCl还有可能是NaOH固体，故而方案3不成立。对于方案4，学生不约而同的认为是正确的。前面刚讲完稀HCl溶液与AgNO3溶液能产生白色沉淀，这时我让学生将书打到盐的性质一节，让学生看NaCl+ AgNO3＝AgCl↓+Na NO3的化学方程式，到这里部分学生反应过来了，发表自己的观点：“不管NaOH溶液与稀HCl溶液是否反应，将来一定会有白色沉淀生成，因为无论稀盐酸还是生成的氯化钠都可以与AgNO3溶液发生化学反应生成白色的AgCl沉淀，故而方案4也是错误的。”
讨论完毕我按照方案1与2做了演示实验，完全符合学生预先的设想。这时我给学生出了一道物质鉴别的思考题：“请用一种试剂鉴别稀HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液。”学生立即想到了用紫色石蕊试液并描述了详细的过程。我接着问：“难道就没有别的方法吗？”学生立马缄口不言，陷入沉思。见学生没有动静，我反问学生能否用酚酞试液呢？一石激起千层浪，教室里涌起轩然大波，学生再次展开激烈的讨论，部分学生说出了正确的答案（相当学生依旧一头雾水），最后我让学生看NaOH溶液中加入酚酞试液然后又加入稀盐酸直至红色消失为无色的视频，学生恍然大悟、茅塞顿开。
这节课经这样调整，不但巩固了学生以前所学的知识，让学生学会了学以致用，而且又训练了学生借助新的材料与信息来评价实验，培养学生灵活应运知识的能力。
当然这个过程对于培养学生发散思维能力也是大有裨益的。
