1高中无机化学知识点总结
无机化学知识点：生成氧气的反应
1、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）
2、高锰酸钾热分解
3、过氧化氢分解（二氧化锰催化）
4、电解水
5、氧化汞热分解
6、浓硝酸分解
7、次氯酸分解光、
8、氟与水置换反应
9、过氧化钠与水反应
10、过氧化钠与二氧化碳反应
11、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓实验室制取氧气是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
无机化学知识点：生成氢气反应
1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
2、铝与氢氧化钠溶液反应
3、硅与氢氧化钠溶液反应
4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
5、钠钾、镁、铝、与醇类反应
6、苯酚与钠反应
7、焦碳与水高温反应
8、一氧化碳与水催化反应
9、碘化氢热分解
10、硫化氢热分解
11、电解水
12、甲烷高温分解
无机化学知识点：氯气的反应
1、氯气与大多数金属反应。与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、
2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、
3、氯气与氢气反应纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、
4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度、
5、氯气与氢氧化钠溶液反应用氢氧化钠溶液吸收残余氯气、
6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、
7、氯气与溴化钠溶液反应
8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?、
9、氯气与甲烷取代反应条件?、
10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、
11、氯气与苯的取代反应条件?、
12、氯气与氯化亚铁溶液反应
13、*氯气与硫化氢溶液反应现象?、
14、*氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、
15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、
无机化学知识点：氯化氢、盐酸、卤化物
1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、
2、氯化钠与浓硫酸反应用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、
3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、
4、盐酸与碱反应
5、盐酸与碱性氧化物反应
6、盐酸与锌等活泼金属反应
7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
8、盐酸与苯酚钠溶液反应
9、稀盐酸与漂白粉反应
10、氯化氢与乙烯加成反应
11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、
12、浓盐酸与乙醇取代反应
13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应
14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比较
15、HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸?
16、用于人工降雨的物质有哪些?
17、氟化钠在农业上有何用途?
无机化学知识点：氯水性质的多重性
一、氯水的多重性质
1、Cl2的强氧化性
2、次氯酸的强氧化性
3、次氯酸的不稳定性
4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性
二、氯水反应时反应物的处理。
1、作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。A、氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应B、氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应C、氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
2、氯水中加AgNO3是盐酸的作用即Cl-、的作用。
3、氯水与强碱足量、反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐
2高中无机化学必背知识点归纳与总结
无机化学实验现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
无机化学实验现象：
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
无机化学实验现象：
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
无机化学实验现象：
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
无机化学实验现象：
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
