第二章 空气
一.空气的组成
1.研究者：拉瓦锡（法国）――化学之父；
2.经典实验：2Hg+O2=（高温）2HgO（粉红色）；2HgO=（加热）2Hg+O2。
4P+5O2=（点燃）2P2O5（白，粉，有毒）
结论，氧气和氮气比例是1:4。
3.改进实验
实验原理：
（1）消耗氧气
4P（红磷）+5O2=（点燃）2P2O5
（2）造成压差
P1
4.实验分析
（1）步骤：点燃，迅速伸入集气瓶内，盖紧。现象：燃烧，黄色火焰，放热，生成白烟。实验分析：红磷能燃烧。
（2）步骤：冷却打开止水夹，现象：水倒吸，倒吸入约五分之一。实验分析：氧气约占空气总体积的五分之一。
5.问题分析――如何选择药品
（1）能与氧气反应
（2）反应速率合适
（3）反应条件合适
（4）安全、环保
（5）形成压差
结论：空气是由五分之一的氧气和五分之四的其它气体组成，空气是一种混合物。
6.问题：物质燃烧的时候应该注意现象是什么？
光：火焰，颜色；热：放热，吸热；生成:状态、特性。
问题：液面低于五分之一的原因？
a：红磷量不足；b：装置气密性不好；c:装置未冷却。
问题：液面高于五分之一的原因？
a：缓慢伸入，瓶内压强增大，剩余气体受热膨胀逸出，导致气压减小。
问题：瓶内剩余气体有哪些性质？
a：不可燃、不溶于水、无色、不助燃、不与水反应、无味。
问题：瓶内预留少量的事的原因？
a:吸收热量；吸收五氧化二磷、防止集气瓶炸裂。
7.空气成分
氮气：78%，用途：保护气、制冷剂；
氧气：21%，吸收作用、助燃；
稀有气体：0.94%，保护气、电光源。
二氧化碳：光合作用，制冷。
其他气体：0.03%。
