过氧化钠
过氧化钠之一
氧元素为-1价。
②物理性质：淡黄色固体。
③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2na2o2＋2h2o==4naoh＋o2↑
2na2o2＋2co2==2na2co3＋o2
2na2o2＋4hcl==4nacl＋2h2o＋o2↑
④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
过氧化钠之二
化学式na2o2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成o2。
2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑
2na2o2+2h2so4（稀）==2na2so4+o2↑+2h2o
反应放热。
它能与co2作用，放出o2。
2na2o2＋2co2==2na2co3＋o2
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的co2再转换成o2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。
过氧化钠之三
[-o-o-]2-过氧离子，在[-o-o-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能
盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。
过氧化钠之四
淡黄色固体。
（1）与水反应：2na2o2+2h2o==4na+＋4oh-＋o2↑
（2）与co2反应：2na2o2＋2co2==2na2co3＋o2
供氧剂、漂白剂。
（3）na2o2可用来除去o2中的h2o和co2杂质。
（4）na2o2具有强氧化性：
na2o2投入fecl2溶液中可将fe2+氧化成fe3+，生成fe(oh)3沉淀。
na2o2投入h2s溶液中可将h2s氧化成单质硫。
物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3
